EJERCICIOS 13 y 14 | Cinética química y EQULIBRIO QUÍMICO | guía resuelta de química | UBA XXI скачать в хорошем качестве

EJERCICIOS 13 y 14 | Cinética química y EQULIBRIO QUÍMICO | guía resuelta de química | UBA XXI

¡¡¡Hola chicos !!! Unidad 9, ya falta poco! Los dejo que se diviertan mucho con esta unidad y sin más que decir más abajo les dejo el enunciado...👇Les dejo el enlace de la página donde van a encontrar todo el material organizado https://profesofiaschenone.web.app​ La voy actualizando constantemente, así que atentis!!!! Cualquier duda dejenla en comentarios! Buen comienzo y nos vemos en el siguiente video! Saludos cordiales, Profe Sofia Schenone Enunciado: 😸 13. En un recipiente de 5,00 dm³ a una determinada temperatura, se introducen 187 g de NH₃ (g). La descomposición del amoníaco es una reacción reversible y se representa por la siguiente ecuación: 2 NH₃ (g) ⇄ 3 H₂ (g) + N₂ (g) En el equilibrio la [NH₃] es de 2,00 M. a) Calculen la concentración molar de H₂ en el equilibrio. b) Representen gráficamente la variación de las concentraciones molares de H₂ y de N₂ en función del tiempo. c) Indiquen si la reacción es exotérmica o endotérmica si se sabe que al disminuir la temperatura, el valor de Kc es menor. Justifiquen la respuesta. 0:00 En un recipiente de 5,00 dm³ a una determinada temperatura 4:45 En un recipiente de 2,00 dm³ a 60,0 °C, se introducen 0,0200 mol de N₂O₄ 14. En un recipiente de 2,00 dm³ a 60,0 °C, se introducen 0,0200 mol de N₂O₄ (g). La reacción de descomposición de N₂O₄ es endotérmica y se representa por la siguiente ecuación: N₂O₄ (g) ⇄ 2 NO₂ (g) Una vez que el sistema alcanza el equilibrio, la [N₂O₄ ] es de 1,80.10⁻³ M. a) Calculen la concentración molar de NO₂ en el equilibrio. b) Representen gráficamente la variación de las cantidades de NO₂ (g) y de N₂O₄ (g), en función del tiempo. c) Indiquen si la [N₂O₄ ] aumenta, disminuye o no cambia, al elevarse la temperatura en 70,0 °C. Justifiquen la respuesta.