PH y POH - Potencial de Hidrógeno problemas resueltos de ácidos y Bases Química скачать в хорошем качестве

PH y POH - Potencial de Hidrógeno problemas resueltos de ácidos y Bases Química

TIPO DE SOLUCIONES ACUOSAS A menor pH, mayor acidez de la solución A menor pOH, (mayor pH), mayor basicidad de la solución 5. Las bases orgánicas como la piridina, C5H5N se caracterizan por ser débiles. ¿Cuál es la concentración del ion hidróxido en una solución 0,60 M de piridina? C5H5N(ac) + H2O()  C5H6N 1+ (ac) + OH 1– (ac) Kb=1,5×0 – 9 A) 9,0×10 –5 B) 1,5×10 –5 C) 3,0×10 –3 D) 3,0×10 –5 E) 4,5×10 –3 6. Una fiola contiene 500 mL de una solución de H2SO4. Si la masa del H2SO4 en la solución es 4,90 g, calcule el pH de dicha solución. Log2=0,30 Masa molar (g/mol): H2SO4=98 A) 0,3 B) 1,3 C) 0,5 D) 0,7 E) 0,6 7. A 15 °C la constante de acidez del ácido nitroso, HNO2 es 4,0×10–4. Si el porcentaje de ionización del ácido citado es 2%, calcule la concentración inicial de la solución y su respectivo pH. A) 0,1 y 1,7 B) 0,5 y 1,7 C) 1,0 y 2,3 D) 1,0 y 1,7 E) 1,0 y 0,7 8. Calcule el pH después de la adición de 50 mL de una solución de Ca(OH)2 0,30 M a 50 mL de una solución de HCl 0,8 M durante la titulación ácido-base. Ca(OH)2(ac) + HCl(ac) → CaCl2(ac) + H2O() A) 2 B) 13 C) 11 D) 1 E) 12 Tutorial educativo de reforzamiento de nivel básico , media , pre y superior