128# الوحدة 4 الأحماض والأسس، المعايرة phمترية، الحجم المضاف قبل التكافؤ وعند التكافؤ скачать в хорошем качестве

128# الوحدة 4 الأحماض والأسس، المعايرة phمترية، الحجم المضاف قبل التكافؤ وعند التكافؤ

الأستاذ طواهرية عبد العزيز أستاذ العلوم الفيزيائية 🔔 فعل الجرس لكي يصلك الفيديو عند نشره 🔔 تحميل سلسلة التمارين بصيغة pdf من هنا: https://2u.pw/z0NIi نص التمارين: نتوفر على محلول مائي لحمض البروبانويك تركيزه المولي 𝐶 وحجمه 𝑉. أعطى قياس 𝑝𝐻 المحلول القيمة 2,9. 1- أكتب المعادلة المنمذجة لتفاعل حمض البروبانويك مع الماء. 2- عبر عن 𝑝𝐻 المحلول بدلالة 𝑝𝐾_𝐴 للثنائية (𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻/𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^−). وتركيز النوعين الكيميائيين 𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻 و𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^− في المحلول. 3- بين أن نسبة التقدم النهائي للتفاعل تكتب على الشكل: 𝜏_𝑓=1/(1+10^(〖𝑝𝐾〗_𝐴−𝑝𝐻) ) أحسب قيمتها. 4- نأخذ حجما 𝑉_𝐴 من محلول مائي للحمض 𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻 تركيزه المولي 𝐶_𝐴، ونعايره بواسطة محلول مائي (𝑆_𝐵 ) لهيدروكسيد الصوديوم (〖𝑁𝑎〗^++〖𝑂𝐻〗^− ) تركيزه المولي 𝐶_𝐵، ونتابع تغير 𝑝𝐻 الخليط التفاعلي بدلالة الحجم 𝑉_𝐵 للمحلول (𝑆_𝐵 ) المضاف. اعتمادا على النتائج المحصل عليها، تم رسم المنحنى البياني الممثل في الشكل (01) مع 𝑉_𝐵أصغر𝑉_𝐵𝐸 حيث 𝑉_𝐵𝐸 هو حجم هيدروكسيد الصوديوم المضاف عند التكافؤ. أ- أرسم البروتكول التجريبي للمعايرة، مع تحديد البيانات. ب- أكتب المعادلة المنمذجة لتفاعل المعايرة. جـ- أوجد، عند إضافة حجم 𝑉_𝐵𝐸 من المحلول (𝑆_𝐵 )، عبارة النسبة [𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^− ]/[𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻] بدلالة 𝑉_𝐵 و𝑉_𝐵𝐸. د- اعتمادا على الشكل (03)، تحقق من قيمة 〖𝑝𝐾〗_𝐴 للثنائية (𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻/𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^−). المعطيات: 𝑝𝐾_𝐴 (𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻/𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^−)=4,9 للمزيد زوروا موقعنا على الرابط التالي: https://www.touahria.com/ تابعونا على صفحتنا الرسمية على الرابط التالي:   / prof.touahria.abdelaziz