شرح скачать в хорошем качестве

شرح

الإسترات الإسترات هي :- نواتج تفاعل الأحماض الكربوكسيلية مع الكحولات يمثل ذلك بالمعادلة العامة الإسترات توجد في الطبيعة في كل من المواد النباتية و الحيوانية كثير من الإسترات يتميز برائحة ذكية وهي التي تمد الفواكه و الأزهار و الزيوت العطرية برائحتها و النكهة الخاصة حضرت العدد من الإسترات لإنتاج العطور و النكهات تجاريا و تستخدم إما بمفردها أو ممزوجة بمركبات طبيعية تقل رائحة الإسترات تدريجيا بإرتفاع الكتل الجزيئية للكحولات و الأحماض المستخدمة في تكوينها تتغير طبيعة الإستر من سائل ذي رائحة ذكية إلي جسم صلب شمعي عديم الرائخة تقريبا مثل الشموع التي يمثلها شمع النحل ما هي إلا إسترات ذات كتل جزيئية مرتفعة و الزيوت و الدهون هي إسترات مشتقة من الجليسرين و هو كحول ثلاثي الهيدروكسيل مع احماض دهنية عالية يسمي الإستر بإسم الشق الحامضي و إسم الألكيل من الكحول و يتضح ذلك من الامثلة الآتية: و الطريقة المباشرة لتحضير الإستر هي بتفاعل الحامض الكربوكسيلي مع الكحول فمثلا يتكون أسيتات الإيثيل بتقاعل حامض الأسيتيك مع كحول الإيثيلي: ولكن نظرا لأن هذا التفاعل إنعكاسي حيث يتحلل الإستر مائيا إلي الحامض و الكحول فإنه يفضل إستخدام مادة نازعة للماء مثل حامض الكبريتيك المركز أو غاز كلوريد الهيدروجين الجاف للتخلص من الماء الناتج الخواص الفيزيائية: الإسترات معظمها سوائل تقل درجة غليانها كثيرا عن درجات غليان الأحماض أو الكحولات المتساوية معها في الكتلة الجزيئية و ذلك لعدم إحتوائها علي مجموعة الهيدروكسيل القطبية الموجودة في كل من الكحولات و الأحماض التي تسبب في ربط جزيئاتها معا بالروابط الهيدروجينية الخواص الكيميائية: 1- التحلل المائي: الخاصية الحامضية: ينتج من التحلل المائي للإستر كحول و حامض أو بعبارة أخري فإن هذا التفاعل عكس عملية الأسترة السابقة أ- يمكن إتمام هذا التحلل المائي بإستخدام حامض معدني مخفف كعامل مساعد و يسمي (التحلل المائي الحمضي) ب, وكذلك يمكن إجراء التحلل المائي بالتسخين مع قلوي مائي حيث يتكون الكحول و ملح الحامض و يسمي (التحلل المائي القاعدي) أو التصبن (حيث أن الصابون هو أملاح الصوديوم لأحماض كربوكسيلية عالية) 2- التحلل بالأمونيا: تتفاعل الأسترات مع الأمونيا لتكون أميد الحامض و الكحول (التحلل النشادري) الإسترات في حياتنا: تتميز الإسترات بروائح ذكية جعلت منها مواد مهمة في كثير من الصناعات الغذائية كمكسبات طعم و رائحة و يبين الجدول التالي بعض هذه الإسترات الشائعة الإستخدام: 2- الإسترات كدهون و زيوت الزيوت و الدهون عباة عن إسترات ناتجة من تفاعل الجليسرول مع الأحماض العضوية لذا تسمي جزيئاتها بثلاثي الجلسريد لأن كل جزئ منها يتكون من تفاعل جزئ واحد من الجليسرين (كحول ثلاثي الهيدروكسيل) مع ثلاثة جزيئات من الأحماض الدهنية التي قد تكون من نوع واحد ولكن غالبا ما تكون مختلفة و قد تكون السلسلة الكربونية لهذه الأحماض طويلة أو قصيرة مشبعة أو غير مشبعة 3- الإسترات كبوليمرات (البولي إستر): البولي إستر هو بوليمرات تنتج من عملية تكاثف مشتركة لمونومرين أحداهما لجزئ ثنائي الحامضية و الأخر كحول ثنائي الهيدروكسيل و أشهر أنواع البولي إسترات المعروفة هو نسيج الداكرون الذي يصنع بأسترة حمض التيرفيثاليك و الإيثلين جليكول و تستمر عملية التكاثف كيميائيا بأن يهاجم الكحول طرف الجزئ من ناحية الحمض أو يهاجم الحمض طرف الجزئ من ناحية الكحول و بتكرار عملية التكاثف يتكون جزئ طويل جدا يسمي بولي إستر و نظرا لخمول الداكرون تصنه منه أنابيب لإستبدال الشرايين التالفة كما تصنع منه صمامات القلب الصناعية 4- الإسترات كعقاقير طبية: تستخدم الإسترات العضوية في عمل كثير من العقاقير و أشهرها و ابسطها هو الإسبرين و زيت المروخ(الذي يستخدم كدهان موضعي حيث يمتص عن طريق الجلد لتخفيف اللآلام الروماتيزمية) و الحمض العضوي المستخدم في تحضير هذين العقارين هو حمض السلسليك الذي يحتوي علي مجموعتين الكربوكسيل و الهيدروكسيل و يمكنه أن يتفاعل كحمض أو كحول (فينول) و يتبين ذلك من التفاعلات الآتية: الأسبرين: يعتبر الأسبرين من أهم العقاقير التي تخفف آلام الصداع و تخفض الحرارة-كما يقلل الجلط الدم فيمنع حدوث الآزمات القلبية و المادة الفعالة في الأسبرين هي حمض السلسليك إلا أن إضافة مجموعة الاستيل إليه (CH3CO-) تجعلة عديم الطعم تقريبا و تقلل من حموضته و يتحلل الأسبرين لينتج حمض السلسليك و حمض الأسيتيك وهي أحماضا تسبب تهيجا لجدار المعدة و قد تسبب قرحة للمعدة لذا ينصح الأطباء بتفتيت حبة الأسبرين قبل بلعها أو أخذها مذابة في الماء و هناك أنواع من الأسبرين تكون مختلطة بمادة قلوية مثل هيدروكسيد الألومنيوم لتعادل الحموضة الناتجة #thechemist To be #chemist learn from the chemist