• ClipSaver
  • dtub.ru
ClipSaver
Русские видео
  • Смешные видео
  • Приколы
  • Обзоры
  • Новости
  • Тесты
  • Спорт
  • Любовь
  • Музыка
  • Разное
Сейчас в тренде
  • Фейгин лайф
  • Три кота
  • Самвел адамян
  • А4 ютуб
  • скачать бит
  • гитара с нуля
Иностранные видео
  • Funny Babies
  • Funny Sports
  • Funny Animals
  • Funny Pranks
  • Funny Magic
  • Funny Vines
  • Funny Virals
  • Funny K-Pop

Rate Law скачать в хорошем качестве

Rate Law 5 лет назад

скачать видео

скачать mp3

скачать mp4

поделиться

телефон с камерой

телефон с видео

бесплатно

загрузить,

Не удается загрузить Youtube-плеер. Проверьте блокировку Youtube в вашей сети.
Повторяем попытку...
Rate Law
  • Поделиться ВК
  • Поделиться в ОК
  •  
  •  


Скачать видео с ютуб по ссылке или смотреть без блокировок на сайте: Rate Law в качестве 4k

У нас вы можете посмотреть бесплатно Rate Law или скачать в максимальном доступном качестве, видео которое было загружено на ютуб. Для загрузки выберите вариант из формы ниже:

  • Информация по загрузке:

Скачать mp3 с ютуба отдельным файлом. Бесплатный рингтон Rate Law в формате MP3:


Если кнопки скачивания не загрузились НАЖМИТЕ ЗДЕСЬ или обновите страницу
Если возникают проблемы со скачиванием видео, пожалуйста напишите в поддержку по адресу внизу страницы.
Спасибо за использование сервиса ClipSaver.ru



Rate Law

Need help preparing for the General Chemistry section of the MCAT? MedSchoolCoach expert, Ken Tao, will teach you what you need to know about Rate Law for kinetics. Watch this video to get all the mcat study tips you need to do well on this section of the exam! Rate laws are equations that relate reaction rate to the concentration of reactants. The generic form of the rate law is the rate constant “k” of a reaction multiplied by the concentration of reactants raised to an exponent. Rate constants, discussed in another video, are proportional to the temperature of a reaction and inversely proportional to the activation energy of a reaction. The exponent of reactant concentration, “x”, is the reaction order, a number which specifies how the reaction rate responds to a change in reactant concentration. The rate order can be one, two, or any number. If the rate order is 1, doubling reactant concentration will double the rate (21 = 2). If the rate order is 2, doubling reactant concentration will quadruple the rate (22 = 4). The rate order of a reactant can be determined in one of two ways: either via experimental data or by analyzing the elementary steps of a reaction. Determining Rate Order with Experimental Data An example reaction from which to determine rate order experimentally is shown. Experimenters will run a number of trials of the reaction, in each trial varying the concentration of a subset of the reactants, while measuring the rate of product formation. For instance, see the data below: 1. Step one of determining the rate law is remembering that rate is equal to the rate constant, k, multiplied by the concentration of the reactants, A, B, and C. The experimental data is used to find the exponent of each reactant. 2. Step 2 is to analyze the experimental data. The best approach is to determine the exponents one at a time. Pick two trials where the concentration of all but one of the reactants stays the same. By manipulating only the concentration of one reactant over two trials, we know that any differences in product formation are due to that one change. For instance, note that over trials 1 and 2, only the concentration of reactant B changes, from 0.2 to 0.1. 3. Step 3 is to analyze how the rate of product formation changes between the two selected trials. We can see that the rate of product formation didn’t change from trial 1 to 2. Therefore, the term [B]y did not change from trial 1 to 2. The only way this could be possible is if changing the concentration of [B] has no effect on rate. The term [B]y has no effect on rate if and only if it’s exponent is 0, because any number raised to the zeroth power is one. Therefore, y = 1. Similarly, by comparing trials 2 and 3, the value of x can be determined to be 1. Comparing trials 3 and 4, the value of z can be determined to be 2. The final rate law is therefore: Rate Law from Elementary Steps The rate law of a reaction can also be found by using elementary steps. Elementary steps describe the individual steps that are actually occurring during the reaction. You are only able to tell if a step is elementary if the MCAT provides each step of the reaction mechanism. Elementary steps cannot be determined if you’re given only the overall reaction for a multistep reaction. For instance, see the reaction below, broken down into two steps. The step indicated as the slowest step is the rate determining step. However, a rate law can be written for each step of the reaction. For each step, the rate law is written as k multiplied by reactant concentration raised to some exponent. Here’s what’s different: using elementary steps, stoichiometric coefficients become exponents. For step 1, the coefficient of A is 1 so it’s exponent in the rate law is 1. The coefficient of C is 2 so it’s exponent in the rate law is 2: Looking at the rate law for the second step, keep in mind that only aqueous and gaseous substances are included in the rate law, which means solids and liquids are excluded. The molecule I, a solid, is not included in the rate law for the second step. MEDSCHOOLCOACH To watch more MCAT video tutorials like this and have access to study scheduling, progress tracking, flashcard and question bank, download MCAT Prep by MedSchoolCoach IOS Link: https://play.google.com/store/apps/de... Apple Link: https://apps.apple.com/us/app/mcat-pr... #medschoolcoach #MCATprep #MCATstudytools

Comments
  • Reaction Order 5 лет назад
    Reaction Order
    Опубликовано: 5 лет назад
  • Le Chatelier's Principle 5 лет назад
    Le Chatelier's Principle
    Опубликовано: 5 лет назад
  • 14.5 Integrated Rate Laws and Half Lives 8 лет назад
    14.5 Integrated Rate Laws and Half Lives
    Опубликовано: 8 лет назад
  • Solving a Rate Law Using the Initial Rates Method 8 лет назад
    Solving a Rate Law Using the Initial Rates Method
    Опубликовано: 8 лет назад
  • Никто НЕ РЕШИТ!!! Такого ПАРАМЕТРА ты еще не видел! 2 дня назад
    Никто НЕ РЕШИТ!!! Такого ПАРАМЕТРА ты еще не видел!
    Опубликовано: 2 дня назад
  • На меня напали… Розыгрыш в спортзале «Анатолий» пошел не так… | Притворился уборщиком 4 дня назад
    На меня напали… Розыгрыш в спортзале «Анатолий» пошел не так… | Притворился уборщиком
    Опубликовано: 4 дня назад
  • Ночные пробуждения в 3–4 часа: как найти причину и вернуть глубокий сон. 1 месяц назад
    Ночные пробуждения в 3–4 часа: как найти причину и вернуть глубокий сон.
    Опубликовано: 1 месяц назад
  • Судьи не думали, что она умеет петь... Но потом она открыла рот! 1 месяц назад
    Судьи не думали, что она умеет петь... Но потом она открыла рот!
    Опубликовано: 1 месяц назад
  • Почему замена разработчиков искусственным интеллектом — это ужасная ошибка. 1 день назад
    Почему замена разработчиков искусственным интеллектом — это ужасная ошибка.
    Опубликовано: 1 день назад
  • Balancing Equations, Limiting Reagent, and Theoretical Yield 5 лет назад
    Balancing Equations, Limiting Reagent, and Theoretical Yield
    Опубликовано: 5 лет назад
  • Самый короткий тест на интеллект Задача Массачусетского профессора 5 лет назад
    Самый короткий тест на интеллект Задача Массачусетского профессора
    Опубликовано: 5 лет назад
  • Как проходят тесты MCAT — Память 3 года назад
    Как проходят тесты MCAT — Память
    Опубликовано: 3 года назад
  • Stop Rambling: The 3-2-1 Speaking Trick That Makes You Sound Like A CEO 1 месяц назад
    Stop Rambling: The 3-2-1 Speaking Trick That Makes You Sound Like A CEO
    Опубликовано: 1 месяц назад
  • Для Чего РЕАЛЬНО Нужен был ГОРБ Boeing 747? 3 месяца назад
    Для Чего РЕАЛЬНО Нужен был ГОРБ Boeing 747?
    Опубликовано: 3 месяца назад
  • Как освоить любой навык так быстро, что это покажется незаконным 1 год назад
    Как освоить любой навык так быстро, что это покажется незаконным
    Опубликовано: 1 год назад
  • I tried the Harvard-MIT Math Tournament but I can't even 3 года назад
    I tried the Harvard-MIT Math Tournament but I can't even
    Опубликовано: 3 года назад
  • MCAT General Chemistry: How to Calculate Rate Law 1 год назад
    MCAT General Chemistry: How to Calculate Rate Law
    Опубликовано: 1 год назад
  • Henderson Hasselbalch Equation 5 лет назад
    Henderson Hasselbalch Equation
    Опубликовано: 5 лет назад
  • The Most Misunderstood Concept in Physics 2 года назад
    The Most Misunderstood Concept in Physics
    Опубликовано: 2 года назад
  • Как проходят тесты MCAT — Лабораторные методы 1 2 года назад
    Как проходят тесты MCAT — Лабораторные методы 1
    Опубликовано: 2 года назад

Контактный email для правообладателей: u2beadvert@gmail.com © 2017 - 2026

Отказ от ответственности - Disclaimer Правообладателям - DMCA Условия использования сайта - TOS



Карта сайта 1 Карта сайта 2 Карта сайта 3 Карта сайта 4 Карта сайта 5