Samenstelling van een oplossing (de verschillende manieren om de concentratie aan te geven) скачать в хорошем качестве

Samenstelling van een oplossing (de verschillende manieren om de concentratie aan te geven)

De massaconcentratie, Massa-volumefractie in % (massa-vol.-%), De volumeconcentratie, Volumefractie in % (vol.-%), volumeprocent, volumepercentage, Massafractie, Massafractie in % (massa-%), massaprocent, massapercentage, De molaire concentratie, concentratie, scheikunde, chemie, molrekenen, chemisch rekenen, relatieve atoommassa, periodiek systeem. mol, getal van Avogadro. periodiek systeem, Stoichiometrie, chemie, stechiometrie, chemie, scheikunde, voorbeeldopgave, stappenplan, stoechiometrie. n=m/M n = stofhoeveelheid (in mol) m = massa (in g) M = molaire massa (in g/mol) ρ = 𝑚/𝑉 m = de massa (in g) V = volume van de oplossing (in L) ρ = massaconcentratie (in g/L) Let op: de massaconcentratie heeft hetzelfde symbool en dezelfde eenheid als de massadichtheid massa-vol.-% = 𝑚/(100 𝑚𝑙 𝑜𝑝𝑙𝑜𝑠𝑠𝑖𝑛𝑔 ) · 100% sv = 𝑉_𝑜𝑝𝑔/𝑉 Vopg = volume opgeloste stof (in ml) V = volume van de oplossing (in L) sv = volumeconcentratie (in ml/L) vol.-% = 𝑉_𝑜𝑝𝑔/(100 𝑚𝑙 𝑜𝑝𝑙𝑜𝑠𝑠𝑖𝑛𝑔 ) · 100% Let op: soms wordt de verouderde term graden gebruikt. 7° betekent 7 ml opgeloste stof per 100 ml oplossing en is dus gelijk aan 7 vol.-% w =𝑚_𝑜𝑝𝑔/𝑚_𝑜𝑝𝑙 mopg = massa opgeloste stof (in g) mopl = massa van de oplossing (in g) w = massafractie (geen eenheid) massa-% = "mopg" /"mopl" · 100% (massa-% = w · 100 %) c = 𝑛/𝑉 n = de stofhoeveelheid (in mol) V = volume (in L) c = molaire concentratie (in mol/L) Wat zegt een etiket over de opgeloste stof? De mol (=getal van Avogadro) en molaire massa (=molmassa) en molaire massa. scheikunde, chemie, molrekenen, chemisch rekenen, relatieve atoommassa, periodiek systeem. mol, getal van Avogadro. Het molair gasvolume berekenen met de algemene gaswet (Vm =22,4 L/mol). Gassen, algemene gaswet, molaire gasconstante, de molaire massa. Let op: Enkel voor gassen onder normale omstandigheden (p = 1013 hPa en T= 273K = 0°C) 1 mol waterstofatomen = 6,02 · 1023 waterstofatomen 1 mol watermoleculen = 6,02 · 1023 watermoleculen 1 mol watermoleculen (H2O) bevat: 2 mol = 12,04 · 1023 waterstofatomen 1 mol = 6,02 · 1023 zuurstofatomen Conclusie: de mol is een gigantisch aantal en is daarom vooral geschikt om met de allerkleinste dingen te rekenen (atomen en moleculen) 1 u = 1,66 · 10-27 kg 1 u = "12C-atoom " /𝟏𝟐 Het 12C-atoom heeft 12 kerndeeltjes (6 protonen en 6 neutronen), de massa van het elektron valt te verwaarlozen → Het aantal u geeft ruwweg aan hoeveel kerndeeltjes een atoom heeft 2H, m = 2,014 u Dichtheid van gassen. Dichtheden van gassen. De dichtheid van een gas berekenen (bij normomstandigheden en niet-normomstandigheden). Molair gasvolume, 1013 hPa, 273 K, 0°C, molaire massa, mol rekenen, mol, chloorgas, eerste wereldoorlog, gifgas, luchtballon, … hoeveel massa die aanwezig is in een bepaald volume Formule: 𝜌=𝑚/𝑉 ρ = dichtheid (in kg/m3) m = massa (in kg) V = volume (in m3) …gebruik de algemene gaswet (𝑝_1⋅𝑉_1)/𝑇_1 = (𝑝_2⋅𝑉_2)/𝑇_2 Voorbeeldopgave: Bereken de dichtheid van chloorgas bij een druk van 1,013 bar en een temperatuur van 32,0 °C Uitgebreide versie, methaan, CH4, alkaan, aardgas, zwavelzuur, H2SO4, zwavel, zuurstof, waterstof, volumepercentage, dizuurstof, zuurstofgas, stikstofgas, distikstof, koolstofdioxide, argon, edelgassen, CO2, massaverhouding van elk element in de formule, uitgedrukt in %, periodiek systeem, Stoichiometrie, chemie, stechiometrie, chemie, scheikunde, voorbeeldopgave, stappenplan, stoechiometrie. n=m/M n = stofhoeveelheid (in mol) m = massa (in g) M = molaire massa (in g/mol) Let op: Enkel voor gassen onder normale omstandigheden (p = 1013 hPa en T= 273K = 0°C) n=V/Vm n = stofhoeveelheid (in mol) V = volume (in l) Vm = molair gasvolume (= 22,4 l/mol) n=N/"NA" n = stofhoeveelheid (in mol) N = aantal deeltjes NA= getal van Avogadro (6,02 · 1023) Vraagstuk: Hoeveel liter CO2 en hoeveel moleculen H2O worden er gevormd bij de volledige verbranding van 1,00 ton propaangas? Stap 1: stel een kloppende reactievergelijking op Stoichiometrie, stoechiometrie of, verouderd, stechiometrie is de berekening van de verhouding waarin chemische verbindingen met elkaar reageren en de verhouding tussen de reactanten en producten van een chemische reactie.