Как получить карбонат натрия? Наблюдайте за волшебством процесса Сольвея! ✨ скачать в хорошем качестве

Как получить карбонат натрия? Наблюдайте за волшебством процесса Сольвея! ✨

📌 Получайте еженедельные практические задания по математике БЕСПЛАТНО Перейдите по этой ссылке, чтобы получить: ▶️▶️▶️ https://iitutor.com/email-list/ ◀️◀️◀️ Откройте для себя чарующий мир химии с помощью завораживающего процесса Сольвея! ✨🔮 Это захватывающее видео раскрывает секреты получения карбоната натрия с помощью волшебного процесса. Узнайте, как обычные материалы, такие как хлорид натрия, известняк и аммиак, превращаются в карбонат натрия с помощью череды химических волшебств. 🌡️⚗️ Мы шаг за шагом проведём вас через мистическое путешествие процесса Сольвея. От создания солей аммония с помощью аммиака до завораживающего танца гидрокарбоната аммония — вы станете свидетелями химии, как никогда раньше. 💫🔍 Присоединяйтесь к нам в школьной лаборатории, где мы воссоздадим самую простую, но в то же время захватывающую часть процесса – разложение гидрокарбоната натрия. Почувствуйте азарт, проверяя наличие воды и углекислого газа, и наблюдайте, как в результате реакции образуется карбонат натрия. 🧪🔬 Но помните, что существует элемент риска, связанный с быстрым образованием углекислого газа. Защитные очки и осторожные руки обязательны. 👓🧤 Будьте в восторге, наблюдая, как мы развенчиваем этот сложный химический процесс и его сложности, переходя от лабораторных условий к промышленным. Химия – это не просто предмет; это волшебный мир, ожидающий своего исследования! 🌌🔮 Окунитесь в мир химии и наблюдайте за волшебством процесса Сольвея! ✨🪄🔬 В процессе Сольвея в качестве сырья используются хлорид натрия, известняк и аммиак. Первый этап – добавление аммиака в солевой раствор. При этом образуются соли аммония. На втором этапе добавляется углекислый газ (путём сжигания известняка) для получения гидрокарбоната аммония, который реагирует с раствором хлорида натрия с образованием хлорида аммония и карбоната натрия. Избыток карбоната аммония реагирует с хлоридом натрия с образованием гидрокарбоната натрия, выпадающего в осадок из рассола. Затем гидрокарбонат натрия нагревают для получения карбоната натрия и углекислого газа. Гидроксид кальция образуется при нагревании извести (CaO) в присутствии воды. Аммиак выделяется путём реакции хлорида аммония с гидроксидом кальция. Затем аммиак снова возвращается в процесс. В школьной лаборатории Самым простым этапом процесса Сольве для моделирования в школьной лаборатории является разложение гидрокарбоната натрия с образованием карбоната натрия. Типичный метод для учащихся описан ниже. Метод для учащихся 1. Взвесили 5 граммов гидрокарбоната натрия и поместили в пробирку из стекла Pyrex®. 2. Пробирку сильно нагрели над горелкой Бунзена для разложения гидрокарбоната натрия. 3. Степень разложения определяли с помощью кобальтовой хлоридной бумаги на наличие воды и барботирования образовавшегося газа через известковую воду для проверки образования углекислого газа. 4. Когда пузырьки больше не появлялись, нагревание прекращали, и из пробирки извлекали карбонат натрия.   В ходе эксперимента могли возникнуть следующие риски: • возможность ожогов; • возможность взрыва из-за быстрого выделения углекислого газа; • хотя ни реагенты, ни продукты реакции не являются сильно токсичными, карбонат натрия вызывает раздражение глаз, поэтому необходимо постоянно носить защитные очки и мыть руки после работы с химикатами. Сложности моделирования процесса Сольве в лаборатории возникают из-за разницы в размерах образцов, доступных в школьных лабораториях, по сравнению с промышленным процессом. • Процесс в школьной лаборатории должен осуществляться с использованием школьного оборудования. • Небольшой размер образца позволяет охлаждать образец на воздухе после разложения, не используя охлаждающие баки с водой. • Известковую воду нельзя было использовать в промышленном процессе из-за повышенных затрат. • Этот этап процесса Сольвея был выбран из-за риска, связанного с любыми этапами, включающими аммиак (яд и раздражитель дыхательных путей). 0:00 Введение 0:37 Процесс Сольвея 1:46 Технологическая схема 2:59 Разложение какао 3:43 Производство NaHCO3 7:06 Производство NaCO3 8:22 Восстановление аммиака 10:24 Технологическая схема процесса Сольвея 11:57 Вопрос 7 15:15 Вопрос 10