Организация периодической таблицы. Часть 1 скачать в хорошем качестве

Организация периодической таблицы. Часть 1

Нужна помощь в подготовке к разделу «Общая химия» экзамена MCAT? Эксперт MedSchoolCoach Кен Тао расскажет вам всё о Части 1 «Организации Периодической таблицы». Посмотрите это видео, чтобы получить все необходимые советы по подготовке к MCAT для успешной сдачи этого раздела экзамена! В XIX веке, в период развития современной химии, учёные столкнулись с вопросом о том, как организовать постоянно растущий список известных элементов. Результатом стала Периодическая таблица — представление элементов, отсортированных по атомному номеру, электронной конфигурации и повторяющимся химическим свойствам. Такая организация позволила наблюдать периодические тенденции и, что важно в то время, предсказывать химические свойства ещё не открытых элементов. Периодическая система Периодическая таблица организована в первую очередь по атомному номеру, или числу протонов в ядре, начиная с левого верхнего угла с водорода (атомный номер 1). Затем атомный номер увеличивается как слева направо, так и сверху вниз. Однако, хотя периодическая таблица по-прежнему следует принципу уменьшения атомного числа, она также дополнительно структурирована для отображения закономерностей повторяющихся химических свойств, группируя схожие химические вещества в столбцы. К ним относятся благородные газы, щелочные металлы, галогены и так далее. Эти закономерности существуют и организованы вертикально, поскольку каждый элемент в столбце (или в том, что мы могли бы назвать химической группой) имеет одинаковое количество валентных электронов. Поскольку валентные электроны – это электроны, непосредственно участвующие в химических реакциях, элементы в группе будут иметь схожий профиль реакционной способности, например, склонность щелочных металлов образовывать соли с галогенами. Имейте это в виду при ответе на любые вопросы по MCAT о профилях реакционной способности: реакционная способность элемента, как правило, аналогична реакционной способности других элементов в его периодической группе. Благородные газы Для целей MCAT нам необходимо знать несколько наиболее известных периодических групп. Первая из этих групп включает благородные газы, расположенные в самом правом углу таблицы Менделеева, в группе 18. К ним относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Благородные газы – единственные элементы с полной валентной оболочкой в ​​своем элементарном состоянии, что обеспечивает им высокую стабильность и низкую реакционную способность (отсюда и их название – «слишком благородные», чтобы взаимодействовать с другими элементами). По той же причине их также называют инертными газами. Обратите внимание, что другие элементы часто ионизируются, приобретая ту же электронную конфигурацию, что и соседний благородный газ, например, фтор, приобретающий электрон, или натрий, отдающий электрон, в обоих случаях получая ту же электронную конфигурацию, что и неон. Благородные газы одноатомны (существуют в виде отдельных атомов) и при стандартных условиях являются газами со слабыми межмолекулярными силами. Галогены Слева от благородных газов, в группе 17, находятся галогены, включая фтор, хлор, бром и йод. В отличие от инертных газов, галогены обладают высокой реакционной способностью благодаря упомянутому выше явлению: присоединение одного электрона заполняет валентную оболочку галогена, придавая ему конфигурацию инертного газа. Следует отметить, что это общая тенденция: чем ближе элемент к конфигурации инертного газа, тем он более реакционноспособен. Галогены двухатомны, что означает, что в своем элементарном состоянии они существуют в виде пар, например, I₂ или F₂. Фтор и хлор при стандартных условиях существуют в газообразном состоянии, бром — в жидком, а иод — в твердом. Халькогены Двигаясь влево, мы переходим к халькогенам, 16-й периодической группе, также известной как семейство кислорода. К ним относятся кислород, а также сера, селен, теллур и полоний. Эта группа, пожалуй, наиболее примечательна тем, что кислород имеет существенно иное химическое поведение, чем другие элементы в группе, что является исключением из общей периодической тенденции реакционной способности групп. К ним относятся кислород, который при стандартных условиях находится в газообразном состоянии, в то время как другие халькогены являются твердыми веществами. При этом кислород двухатомен, в отличие от других одноатомных халькогенов, и, помимо прочего, способен образовывать водородные связи. Щелочные металлы Следующая группа — щелочные металлы, элементы первого столбца периодической таблицы, или первой группы. К ним относятся литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Это одноатомные, твердые при стандартных условиях элементы, и, подобно галогенам, эти элементы обладают высокой реакционной способностью благодаря своей близости к конфигурации инертного газа. MEDSCHOOLCOACH Чтобы посмотреть больше подобных видеоуроков MCAT и получить доступ к планированию занятий, отслеживанию прогресса, карточкам и банку вопросов, скачайте MCAT Prep от MedSchoolCoach. Ссылка для iOS: https://play...